高中物理热力学公式大全归纳
cmt热力学公式？
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热力学第零定律用来作为进行体系测量的基本依据，其重要性在于它说明了温度的定义和温度的测量方法。
表述如下：
1.可以通过使两个体系相接触，并观察这两个体系的性质是否发生变化而判断这两个体系是否已经达到热平衡。
2.当外界条件不发生变化时，已经达成热平衡状态的体系，其内部的温度是均匀分布的，并具有确定不变的温度值。
3.一切互为平衡的体系具有相同的温度，所以一个体系的温度可以通过另一个与之平衡的体系的温度来表示，也可以通过第三个体系的温度来表示。ps：初中物理公式，热学部分：1，吸热：Q吸Cm(t-t0)Cmt;2,放热：Q放Cm(t0-t)CMt;3,热力学温度：Tt 273k。在大学物理中Cm与温度t有关。
等容压缩的热力学公式？
等温公式PV＝nRT，等压公式wpv，等容公式QcDvΔTΔU。等温过程是热力学过程的一种，即是指热力学系统在恒定温度下发生的各种物理或化学过程。在整个等温过程中，热量的传递使系统与其外界处于热平衡状态。
等容过程又称定容过程，是系统的体积始终保持不变的过程。 等容过程的特点是体积V恒量。对理想气体而言，等容的准静态过程中压强与温度的关系，可由理想气体状态方程得出：p/T恒量。
平衡态热力学所研究的是处于平衡态的封闭系统及其由一个平衡态变为另一个平衡态的过程。平衡态热力学中的常见过程指的是等温过程、等压过程和等容过程。
除了UQ W，UQv，热力学能和热的计算公式还有哪些？
热力学第一定律：dUdq dw，w为外力对系统做功， ∵w-∫fdl-∫pSdl-∫pdV ∴dUdq-pdV ∵q是关于T的函数，所以U可表示为T、V的函数 ∴dUCvdT CtdV，对于理想气体而言，Ct为零，对于真实气体而言，Ct很小 ∴dUCvdT恒成立 热力学能，过去长期叫内能，符号U，是系统内各种形式能量的总和，例如系统中分子的动能（分子运动包括平动、转动和振动三种形式）、分子内电子运动的能量、原子核内的能量分子间作用能，分子之间相互作用的势能……等等，难以胜数，随认识的深化不断发现新的能量形式。
但有一点是肯定无疑的，任何系统在一定状态下内能是一定的，因而热力学能是状态函数。热力学能的绝对值难以确定，也无确定的必要，我们关心的是热力学能的变化，定义△U≡U终态-U始态，只要终态和始态一定，热力学的变化量△U是一定的。