溶液的溶质质量分数计算公式
求盐酸溶液中溶质的质量分数是什么意思？
求盐酸溶液中溶质的质量分数是什么意思？
溶液是由溶质和溶剂两部分组成的，它是混合物。一般情况下在求溶质的质量分数时的公式为：溶质的质量分数＝溶质的质量÷溶液的质量x100％。在盐酸溶液中，溶质为盐酸，求这个溶液中溶质的质量分数就是看盐酸占溶液的百分比为多少。如100g盐酸溶液中有23g盐酸，它的质量分数为：23÷100x100％＝23％。
帮我解释一下什么叫所用稀硫酸溶液的溶质质量分数。那个溶质指的是什么？锌和稀硫酸反应？
稀硫酸溶液的溶质质量分数，溶质是硫酸。
锌和稀硫酸反应，如果求生存溶液的溶质的质量分数 Zn H2SO4 ZnSO4 H2↑ 反应后，生成硫酸锌溶液，所以溶质就是硫酸锌了！
如何将溶液中溶质的质量分数换算成其物质的量浓度？
物质的量浓度：单位体积溶液所含溶质的物质的量，叫做溶质的物质的量浓度。
则把单位体积设为1L1000ml（换算单位是因为和密度单位统一）
物质的量浓度的基本公式是cn/V，在这里的n表示的是溶质的物质的量，V表示溶液的体积
那么根据n（溶质的物质的量）m/M，且m（溶质的质量）ρv
初三化学学到溶质的质量溶液的体积×溶质的百分比
所以可以得到，m（溶质的质量）ρvρ×1000ml×w
把这个带进去n（溶质的物质的量）m/M，得到nρ×1000ml×w/M
再带进去cn/V，得到cρ×1000ml×w/M×1L
物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。
在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示。
例如：配制1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的式量为23 35.558.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液。
溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或分子等其他特定组合，如 c（NaCl）。
非电解质在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶质微粒的浓度即为溶质分子的浓度。如 1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物质的量浓度为1mol/L。
强酸、强碱、可溶性盐等强电解质在其水溶液中以阴离子和阳离子形式存在，各种微粒的浓度要根据溶液的浓度和溶质的电离方程式来确定。