肩并肩和头碰头哪个重叠程度大
π键怎么判断？
π键怎么判断？
如果是双键结合的话，就会有一条派键。
三键的话有两条。因为P能级的三条轨道相互垂直（像空间直角坐标系一样）在Px轨道以“头碰头”的方式成键的同时，Py、Pz轨道就会以“肩并肩”的方式重叠，形成派键。这是高中化学选修3第二章里的内容。加油啊！
共价键有四种分类方法，哪四种?谢谢？
极性共价键，非极性共价键。共价键的分类方法很多，可以从不同的角度分类：
1、从共用电子对是否偏移，分成 偏移的------------极性键 不偏移--------------非极性键
2、从形成的共用电子对的数目，分成 1对----------单键 2对-------------双键 3对-------------叁键
3、从共用电子对的形成方式，分成 电子对来自成键原子双方，即两个原子都拿出相等的电子，形成共用电子对-----------共价键 电子对来自一方，即一方提供孤对电子，一方提供空轨道--------------配位键
4、电子对形成时的重叠方式 头碰头重叠-----------西格玛键 肩并肩重叠------------派键 若肩并肩重叠的原子数达到3以上-------------大派键
为什么π的键能比σ小？
因为σ键的键能大，π键的键能小，σ键是轨道头碰头重叠形成，而π键是肩并肩重叠， 所以σ键重叠的轨道多，电子云密度大，形成的共价键牢固， 所以σ键的键能大，O2中有一个σ键，两个三电子π键，而且三电子π键比σ键的键能大。
在第一二周期同核双原子分子中，只有O2和F2的分子轨道能级中π2p的能量大于σ2p的能量
什么时候形成派键，什么时候形成大派键？
我们知道，原子的成键有所谓的电子云头碰头和肩并肩两种方式。
头碰头形成的键，电子云重叠最大，最为牢固，而且可以自由旋转，这就是所谓的σ键。以肩并肩方式形成的键，电子云重叠比较小，不能自由旋转，是为π键。例如在乙烯分子用，碳原子采取sp2杂化，这样碳原子最外层四个亚轨道就有一个必须垂直于其他的轨道所形成的平面。那么两个碳原子的这个p轨道之间就会重叠形成π键。当在一个分子中有若干个这种垂直于成键平面的亚轨道时，这些轨道中的电子就可以在这些轨道之间窜来窜去，这样就形成了所谓的大π键。比如正丁二烯。正丁二烯2号碳和3号碳之间的是单键，理论上应该可以自由旋转，但是实际中往往四个碳原子是在一个平面上的，这就是因为这四个碳原子全部采用sp2杂化，这样就每个就有一个轨道垂直于平面，于是这四个轨道就形成大π键，尽量保证分子的能量比较低，电子在四个亚轨道间窜来窜去。所以实际上，正丁二烯分子中三个碳碳键是等同的。