所有气体的物化参数
理想气体向真空膨胀q为什么等于0？
理想气体向真空膨胀q为什么等于0？
正确的表达是：向真空膨胀U的变化值等于0。原因：根据热力学第一定律，系统的内能变化值等于系统和环境之间交换的热量和功之和。如果系统向真空膨胀，不做功，不吸热，也就是说，系统和环境之间没有热交换，也没有功的交换，所以内能变化值为零了。可参考大学《物理化学》教材。
物理化学如何看液体相数？
首先看横坐标，通常是两种物质，左右各一种，越往右，右边的物质的百分含量越高。接着看纵坐标，这很重要，常常是温度或是压力。最主要的是曲线及其状态，以(纵坐标)温度为例，我们常见的状态是气、液、固三态，很容易理解，气液曲线上面，即是温度高，就为气态，下面(温度相对低)就是液态;若是固液曲线，上面就是液相，下面就是固相。
真正用的是线、点，两种物质的比例在横坐标中标出，所处的环境温度或压强在纵坐标中标出，交点就是所处的状态。当环境(温度、压强)变化时，交点上下移动直到遇到曲线为止，此后一段沿着曲线移动(组分发生变化)直至达到指定的要求。
p标准压强？
物理化学中标准压力pθ是100。
1、所谓标准状态（standard state），是在指定温度T和标准压强p下该物质的状态，简称标准态。一般指的是273.15K（0℃），100kPa。为了便于比较不同状态时它们的相对值，需要规定一个状态作为比较的标准。
2、对具体系统而言，纯理想气体的标准态是该气体处于标准压力p(100kPa)下的状态；混合理想气体的标准态是指任一气体组分的分压力为p的状态；纯液体（或纯固体）物质的标准态是标准压力p下的纯液体（或纯固体）。
3、溶液中溶质的标准态，是在指定温度T和标准压力p，质量摩尔浓度1 mol/kg的状态。因压力对液体和固体的体积影响恒很小，故可将溶质的标准态浓度改用c1 mol/L代替。
4、任意温度T，标准压力Pθ100 kPa下表现出理想气体性质的纯气体状态。注：我国在1993年以前规定标准压力Pθ101.325kPa,之后根据GB 3102.8——93采取了目前Pθ100kPa的规定。
5、化学中曾一度将标准温度和压力（STP）定义为0°C（273.15K）及101.325kPa（1atm），但1982年起IUPAC将“标准压力”重新定义为100 kPa。
1标准大气压760mm汞柱76cm汞柱1.01325×10^5Pa10.339m水柱。1标准大气压101325 N/㎡。（在计算中通常为 1标准大气压1.01×10^5 N/㎡)。100kPa0.1MPa。