什么情况下电动势等于标准电动势
ag的标准电动势？
ag的标准电动势？
Ag /Ag，标准电极电势φθ 0.8V
C /Cu,标准电极电势φθ 0.34V
电动势EφθAg /Ag-φθC /Cu 0
2Ag Cu C 2Ag
Cu失去电子做负极，Ag 得到电子做正极
锌汞电池标准电动势？
标准值：0.2415V饱和甘汞电极电势与温度有关，不同温度可用以下公式计算：ψ（SCE）/V0.2415-0.000761(T-298.15)
标准电池电动势的数值？
简单的讲，电池电动势是指单位正电荷从电池的负极到正极由非静电力所作的功。其数值也可以描述为电池内各相界面上电势差的代数和。
电池符号的两边写成相同的金属，表示金属导线(一般为铜线) 与电极间存在接触电势差。ε接触为接触电势差，ε液接为液体接界电势，ε 和ε-为电极与溶液界面间的电势差。则电池电动势为：Eε ε- ε接触 ε液接[1]。
电极电势的数值越大，其什么越强？
标准电极电势的数值越大，它的氧化态的氧化性越强，还原态的还原性越弱；标准电极电势的数值越小，它的氧化态的氧化性越弱，还原态的还原性越强。
在原电池中负极被氧化，正极被还原；而在电解池中正好相反，即阳氧阴还—阳极被氧化阴极被还原，要判断氧化还原性的强弱也就要先判断是原电池还是电解池，很明显在原电池中负极物质的还原性要强于阴极物质；还有一些氧化还原顺序可以记住。如金属活动顺序表等。也可以把元素周期表记一记，也可以根据这个判断。
条件电极电势与酸碱度有关系吗？
酸度影响电极电势可以从能斯特方程看出来，一般情况下H 越大，影响到电极电势增大，因为H 是可以反映到氧化型的物种方的。比如电极反应：
MnO 8H 5e Mn2 4HO
φ(MnO /Mn2) φθ(MnO /Mn2) (0.0592/5) lg [MnO ][H ]8 / [Mn2 ]
由能斯特方程可见，H 越大，φ(MnO /Mn2) 越大。
为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势， 而确定各种不同电极的相对电极电势E值。
扩展资料：
金属放入溶液中时，一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下，离开金属表面进入溶液。
金属性质愈活泼，这种趋势就愈大；另一方面溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度愈大，这种趋势也愈大。
准态要求电极处于标准压力（100kPa或1bar）下，组成电极的固体或液体物质都是纯净物质；气体物质其分压为100kPa；组成电对的有关离子（包括参与反应的介质）的浓度为1mol/L（严格的概念是活度）。通常测定的温度为298K。
用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池，测得该电池的电动势值，并通过直流电压表确定电池的正负极，即可根据E池 E（ ）－ E（-）计算各种电极的标准电极电势的相对数值。