电离程度判断口诀
难的电离方程式？
难的电离方程式？
只有弱酸、弱碱和水。
强碱只有钾、钠、钡、钙。俗称四大强碱。其它都是弱碱。
对于酸，我这里有一个酸性强弱口诀，基本上到高三都够用了：
盐硝硫，是强酸（盐酸、硝酸、硫酸）
亚硫磷酸中强酸（亚硫酸、磷酸）
弱酸里头醋碳硫（醋酸、碳酸、氢硫酸）
只有氢氰此率贵酸在后头（氢氰酸、次氯酸、硅酸）
在方程式中难电离的从中强酸开始算，以后的都是（包括亚硫酸）。
高中化学中的弱酸有哪些？
1、氢氟酸
氢氟酸（英文：Hydrofluoric Acid）是氟化氢气体的水溶液，清澈，无色、发烟的腐蚀性液体，有剧烈刺激性气味。熔点-83.3℃，沸点19.54℃，闪点112.2℃，密度1.15g/cm3。易溶于水、乙醇，微溶于乙醚。
2、碳酸
碳酸（HCO)是一种二元弱酸，电离常数都很小。但也有认为其为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式（OH)nROm可判断其酸性与磷酸相似。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0．033mol/L，pH为5.6，pKa6.37。
3、硅酸
硅酸，化学式为H2SiO3。是一种弱酸，它的盐在水溶液中有水解作用。游离态的硅酸，包括原硅酸（H4SiO4）、偏硅酸(H2SiO3)、二硅酸 (H2Si2O5)，酸性很弱。
4、次氯酸
次氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为 1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中很强，是氯元素含氧酸中氧化性最强的酸。
5、醋酸
乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。
解离，离解和电离三个概念一样吗？
题主应该想问的是盐类的水解和电离吧。盐类属于电解质，电解质在水溶液中都是是解离的(电离)。但弱电解质(如弱酸，弱碱，个别盐类，水)在水中的解离是不完全的，写电离的方程式是用的是可逆符号。强电解质(强酸，强碱，大部分盐)是完全电离，电离方程用“”等号表示。
盐类解离（电离)产生的离子可与水作用，使水的解离平衡发生移动从而影响溶液的酸碱性。这种作用叫盐类的水解。
强酸强碱盐(如KCl,NaNO3等)在水中解离所产生的离子，不与水解离出的氢离子和氢氧根离子结合成弱电解质分子，所以不影响水的解离平衡。故强酸强碱盐不发生水解，水水溶液显中性。
以CH3COONa为例？它在水中完全解离(①式)。Na 不与H2O解离出来的OH-结合成分子，或者说NaOH是强碱，是强电解质，完全解离。Na 不影响水的解离平衡。但是CH3COO－与H20解离出来的H 结合成弱电解质CH3COOH分子(②式)
这一平衡的存在，使H 的浓度减少，于是使H2O的解离平衡(③式)向右移动。
④式是NaAc的水解反应方程式，水解的结果使得溶液中c（OH-）c（H )，于是NaAc溶液显碱性。
水是弱电解质，解离度很小平衡常数(离子积常数)为1.0×10∧-14。解离出来的氢离子和氢氧根很少，浓度都很低。
溶液中c（Na ）＞c（CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H )
以前高中老师有过口诀：有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。