溶液的配制的实验原理
盐酸溶液的配制与标定实验中，盐酸为什么要粗略配制？
盐酸溶液的配制与标定实验中，盐酸为什么要粗略配制？
市售分析纯盐酸的浓度36%本身就不是准确数，有的标注35%~37%。大致按36%浓度根据标液配制的体积和浓度计算所需浓盐酸体积就行了。
盐酸标准滴定溶液的标定的实验原理？
酸碱滴定法：是指利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。
1、基本原理
（1）强酸强碱的滴定
滴定突跃：在计量点附近突变的pH值范围。
指示剂的选择：变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点。
滴定突跃范围大小与浓度有关。
（2）强碱滴定弱酸
突跃范围小，计量点在碱性范围内，不能选酸性范围内变色的指示剂，只能选择酚酞或百里酚酞。
在实验室里常常将固体药品配制成溶液进行化学反应以提高速率原理是什么？
LZ您好 影响化学反应速率的原因就是反应物之间的接触面积，分子间相互运动 可见，固体药品与固体药品进行反应，接触面很小，且固体分子间作用力强，固体分子只会在很小的空间内振动 但是配置成溶液就不同了 就算不计电离，2个反应物的分子也均匀分散到整杯溶液，也就是整杯溶液都是二者接触面。
与此同时液体内部分子对比固体，除开振动，也可以随意移动到溶液的各个位置 由此可见，溶液中反应物的反应速率，一般高于固体药品
kmno4标准溶液的配制与标定思考题？
（0.02mol/L）KMnO4标准溶液的配制与标定
1、实验原理
市售的KMnO4试剂中常含有少量的MnO2和其它杂质，高锰酸钾在制备和贮存过程中，常混入少量的杂质，蒸馏水中常含有微量还原性的物质，它们可与MnO4-反应而析出MnO(OH)2沉淀，这些生成物以及光、热、酸、碱等外界条件的改变均会促进KMnO4的分解，因此KMnO4标准溶液不能直接配制。
为了配制较稳定的KMnO4溶液，常采用下列措施：
（1） 称取稍多于理论量的KMnO4溶液 ，溶解在规定体积的蒸馏水中。
（2） 将配制好的KMnO4溶液加热至沸，并保持微沸1h,然后放置2～3
天，使溶液中可能存在的还原性的物质完全氧化。
（3） 用微孔玻璃漏斗过滤，除去析出的沉淀。
（4） 将过滤后的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中，并寸放在暗处，以
待标定。如需要浓度较稀的KMnO4溶液，可用蒸馏水将KMnO4稀释和标定后使用，但不宜长期贮存。