酸的五个化学性质及十个方程式
初三化学酸和碱这一部分内容，如何学习？
初三化学酸和碱这一部分内容，如何学习？
初三化学酸和碱这一部分内容，如何学习？我建议把酸碱与盐放一起学，因为酸和碱与盐有着千丝万缕的联系。具体学习方法如下：
一、找准酸碱盐的“家”，即酸碱盐在物质的分类中的位置，由于酸碱盐除了它们之间能发生复杂的反应之外，还与其它类别的物质发生反应，所以也要对其它物质类别了如指掌，要掌握之间属于包含关系还是并列关系等。
二、理解酸碱盐的定义，能熟练判断出酸碱盐的类别，同时从本质上理解酸碱盐这三类物质构成，这对后面的三类物质通性的学习起支撑作用。
三、理解的基础上记忆溶解性表。由于酸碱盐的有关反应与它们的溶解性有关，如碱的四条通性中，有三条就是可溶性碱才具有。盐与金属反应及盐与盐反应需要盐必须可用才能实现，另外学习溶解性表时，还要弄清沉淀的颜色及沉淀的特证，某些溶液的颜色等，这将决定你对它们之间反应的实验现象的描述是否科学准确。
四、理解复分解反应的本质，因为酸盐之间的反应多为复分解反应。
五、构建酸碱盐知识网络，在学习完酸碱盐的基本知识点后，及时构建它们之间的知识网络，使知识进一步理解并达到融会贯通。
六、理清溶液酸碱性和酸碱度区别，并会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，用pH试纸测定溶液的酸碱度。
在完成以上六大块知识点的同时，必须同步进行习题训练，只有通过习题训练才能达到巩固和内化。
碱的化学性质及方程式？
碱
1、碱溶液能与酸碱指示剂作用
碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）
2、碱能与非金属单质发生反应：
氯气与碱的歧化反应，如：
Cl2 2NaOHNaCl NaClO H2O (Br2、I2类似)
硫与碱的歧化反应，如：
3S 6NaOHNa2SO3 2Na2S 3H2O
硅与碱的反应,如:
Si 2NaOH H2ONa2SiO3 2H2↑
3、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热△H57.3KJ/mol）
举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水
Ca(OH)2 H2SO4CaSO4 2H2O
4、碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水
举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应
CO2 Ca(OH)2CaCO3↓ H2O
另外还有
2NaOH SO2Na2SO3 H2O
这个反应不符合两种离子化合物互相交换成分，故不是复分解反应
5、碱溶液（相对强碱）能与盐反应，生成新碱（相对弱碱）和新盐
举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。
Ca(OH)2 Na2CO3CaCO3↓ 2NaOH