水电解质平衡判定熟记口诀
离子方程式拆分口诀？
离子方程式拆分口诀？
三拆九不拆。
1、三拆：强酸强碱可溶性盐
2、九不拆：单质、固体、氧化物、挥发性物质、弱电解质（弱酸,弱碱,水）、难溶性物质（即沉淀）、非电解质、酸式弱酸根、络离子
离子方程式中不能拆的物质口诀？
有规律，就是#34三拆九不拆#34 . 三拆：强酸强碱可溶性盐。
九不拆：单质，固体，氧化物，挥发性物质，弱电解质（弱酸，弱碱，水），难溶性物质（即沉淀），非电解质，酸式弱酸根，络离子。
记不可拆的方便点：弱酸酸式根，水，气体，弱电解质，氧化物（一般跟水反应生成新的物质电离，比如氧化钙，这时候氧化钙不是本身电离，而是氢氧化钙，但氧化钙在熔融状态的时候是），沉淀看情况，难溶物看情况。
什么是电解质，例如用强酸，强碱，可溶盐，绝大多数盐？
电解质是指熔融状态或溶于水的情况下本身能够电离的化合物，如酸、碱、盐。其中能够完全电离的是强电解质，如强酸,强碱,金属氧化物，金属氢化物，绝大多数盐，部分电离的是弱电解质，如弱酸、弱碱、水和少数的盐
盐类水解中的，越弱越水解，怎么理解？
题主应该想问的是盐类的水解和电离吧。盐类属于电解质，电解质在水溶液中都是是解离的(电离)。但弱电解质(如弱酸，弱碱，个别盐类，水)在水中的解离是不完全的，写电离的方程式是用的是可逆符号。强电解质(强酸，强碱，大部分盐)是完全电离，电离方程用“”等号表示。
盐类解离（电离)产生的离子可与水作用，使水的解离平衡发生移动从而影响溶液的酸碱性。这种作用叫盐类的水解。
强酸强碱盐(如KCl,NaNO3等)在水中解离所产生的离子，不与水解离出的氢离子和氢氧根离子结合成弱电解质分子，所以不影响水的解离平衡。故强酸强碱盐不发生水解，水水溶液显中性。
以CH3COONa为例？它在水中完全解离(①式)。Na 不与H2O解离出来的OH-结合成分子，或者说NaOH是强碱，是强电解质，完全解离。Na 不影响水的解离平衡。但是CH3COO－与H20解离出来的H 结合成弱电解质CH3COOH分子(②式)
这一平衡的存在，使H 的浓度减少，于是使H2O的解离平衡(③式)向右移动。
④式是NaAc的水解反应方程式，水解的结果使得溶液中c（OH-）c（H )，于是NaAc溶液显碱性。
水是弱电解质，解离度很小平衡常数(离子积常数)为1.0×10∧-14。解离出来的氢离子和氢氧根很少，浓度都很低。
溶液中c（Na ）＞c（CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H )
以前高中老师有过口诀：有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。