如何判断盐的酸碱性口诀
解离，离解和电离三个概念一样吗？
解离，离解和电离三个概念一样吗？
题主应该想问的是盐类的水解和电离吧。盐类属于电解质，电解质在水溶液中都是是解离的(电离)。但弱电解质(如弱酸，弱碱，个别盐类，水)在水中的解离是不完全的，写电离的方程式是用的是可逆符号。强电解质(强酸，强碱，大部分盐)是完全电离，电离方程用“”等号表示。
盐类解离（电离)产生的离子可与水作用，使水的解离平衡发生移动从而影响溶液的酸碱性。这种作用叫盐类的水解。
强酸强碱盐(如KCl,NaNO3等)在水中解离所产生的离子，不与水解离出的氢离子和氢氧根离子结合成弱电解质分子，所以不影响水的解离平衡。故强酸强碱盐不发生水解，水水溶液显中性。
以CH3COONa为例？它在水中完全解离(①式)。Na 不与H2O解离出来的OH-结合成分子，或者说NaOH是强碱，是强电解质，完全解离。Na 不影响水的解离平衡。但是CH3COO－与H20解离出来的H 结合成弱电解质CH3COOH分子(②式)
这一平衡的存在，使H 的浓度减少，于是使H2O的解离平衡(③式)向右移动。
④式是NaAc的水解反应方程式，水解的结果使得溶液中c（OH-）c（H )，于是NaAc溶液显碱性。
水是弱电解质，解离度很小平衡常数(离子积常数)为1.0×10∧-14。解离出来的氢离子和氢氧根很少，浓度都很低。
溶液中c（Na ）＞c（CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H )
以前高中老师有过口诀：有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。
电解水酸碱性为何不变？
电解水通常要加硫酸或氢氧化钠以增强溶液导电性。若是硫酸溶液，电解水生成氢气和氧气，水少了，硫酸浓度变大，ph变小。若氢氧化钠为溶质，则ph变大。
酸性条件下，生成氢离子的话，阴极就消耗氢离子。
不能改变水的酸碱性，电解水生成的是氢气和氧气，不会生成带有酸性或者碱性的物质。
盐与酸的区别？
盐的通性
有些盐有微弱的腐蚀性,溶液的酸碱度根据盐的性质判定,能与某些酸,碱,盐反应 还能和其他某些化合物反应
酸碱盐溶解性口诀
硝酸盐类均可溶 钾钠铵盐均可溶 氯酸银不溶 硫酸钡不溶 碳酸盐类多不溶 钾（K)、钠(Na)、铵（NH4)盐,硝酸(NO3)盐,全部溶于水中间 盐酸(Cl)盐,除氯化（AgCl）银不溶,其他都溶 。
酸的通性
有腐蚀性,溶液呈酸性,能与活泼金属,碱,某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ,与指示剂反应.酸一定是酸性溶液,但是酸性溶液不一定呈酸性.