投料比计算公式化学 投料比不变，增加反应物浓度为何使平衡正向移动？

投料比计算公式化学

投料比不变，增加反应物浓度为何使平衡正向移动？

投料比不变，增加反应物浓度为何使平衡正向移动？

增加反应物浓度平衡一定正向移动。但是转化率却不一定增加。看条件和投料。等效平衡内容

化工生产中原料投料比选择时应注意什么？

不同情况不同分类：
按照投料顺序分为：顺序投料（按照规定顺序投料）、一同投料（同时投料）
按照投料温度分为：低温投料、常温投料、热投料

为什么一个化学物质有升有降配平要按比例？

因为反应是按照其方程式系数进行的，反应物按照一定比例反应才能生成一定量的产物。
如果按照系数比投料生成的产物为x，此时总物质和为y,不按系数比投料则可以理解为在此时的反应体系中再加入某一种反应物，y值会大大增加，但x却只会增加少量（可逆反应此时虽平衡移动，但生成的产物是极少的）。
那么此时的x/y比按照系数投料时的x/y要小（因为不按系数时相当于原x/y的分子增加一点，分母增加很多），所以按比例系数投料时产物百分比x/y最大。

化学粒子式量等于啥？

化学方程式写好后，反应的物质比就确定了，所以我们可以得到化学计量数的比等于物质的量的比，当然等于物质的微粒个数比。
而一个反应中，反应物和生成物是按比例变化的，将变化的量除以时间即可得到速率，所以化学计量数的比等于速率的比。
在一个固定容积的容器里，反应最开始的投料比不一定满足化学计量数的比，再加上有些物质是固态，所以化学计量数与浓度并无直接关系

投料比为系数比是转化率最大吗？

转化率的应用规律
某个指定反应物的转化率是可逆反应到达平衡时已转化的反应物的量占指定反应物的起始量的百分比,即:α *100%.现将此类问题归纳总结如下:
一、对同一可逆反应,投料比等于气态反应物的化学计量数之比,则各反应物的转化率相同.例:N2(g) 3H2(g) 2NH3(g),若开始时N2和H2分别为1mol、3mol,不管在什么条件下建立平衡,因为参与反应的N2和H2之比亦为它们的计量系数比,故它们的转化率均相同.
二、对同一可逆反应,投料物质的量相同时,各反应物转化率之比等于化学计量数之比.例:N2(g) 3H2(g) 2NH3(g),若开始时N2和H2均为3mol,建立平衡时,参加反应的N2和H2之比为它们的计量数之比,故二者的转化率亦为其化学计量数之比