镍和铁的金属活动性哪个强
为什么镍可以和氯化铁反应？
为什么镍可以和氯化铁反应？
这个说法是错误的，二者不能发生反应。镍（Ni）为金属单质，氯化铁（FeCl3）为可溶性的盐类化合物。在单质与化合物之间发生的是置换反应。氯化铁可溶，符合这类反应对化合物的要求。但在金属元素活动性排序表中，铁元素前没有镍元素，即镍的金属活动性不如铁强，无法置换铁元素，因而二者不发生置换反应。
镍能和稀盐酸反应吗？
镍能与稀盐酸发生置换反应生成绿色氯化镍溶液和无色氢气,反应的化学方程式为:
Ni 2HCl NiCl2 H2↑(置换反应);
反应的离子方程式是
Ni 2H Ni2 H2↑
金属活动性顺序表:K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Co＞镍(Ni)＞Sn＞Pb＞(H)＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au。由于镍(Ni)的金属活动性排在氢(H)的前面即金属活动性强弱顺序为…Ni＞(H)…，所以镍能将盐酸中氢置换出来生成氢气。
铁和镍的活性谁大？
可以从电子亚层上初步分析并猜测。
铁的电子亚层排布：4s2 3d6
镍的电子亚层排布：4s2 3d8
都是金属元素，都是形成正离子，相对形成半满或者全满的电子亚层轨道而言：
铁较容易丢失2、3个电子形成3d6和3d5电子亚层排布的 2、 3价离子；
镍较容易丢失2个形成 2价离子，理论上还可以形成 5价，但是另外三个3d轨道电子丢失所需要的能量远高于铁中3d轨道丢失一个电子。
所以理论上分析，铁比镍更活泼。
比氢活泼的金属？
常见金属活动性顺序：钾 钙 钡 钠 镁 铝 锰 锌 铬 铁 钴 镍 锡 铅 氢
锑 铍 铜 汞 银 铂 金弱于氢。
金属活泼性即该金属在化学反应中的活泼程度。元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。较活泼的金属本身易失电子发生氧化反应，它的电势较低。
以氢为标准，从左到右金属活动性由强减弱
（1）排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（2）理论上讲，排在前“氢”的金属才能和盐酸，稀硫酸反应，置换出氢气。（3）排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来。
（4）排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。
（5）钾 钙 钡 钠 活泼性较强，可与水直接反应置换出氢。