高中化学离子方程式及解题技巧
化学离子方程式一定要注意先后顺序吗？
化学离子方程式一定要注意先后顺序吗？
说先写化学方程式再写离子方程式的同学活该成绩比年龄低。一定要先写离子方程式，因为有时无法确定不变价的产物。
① 写氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；
② 标化合价，升降价守恒；
③ 根据原子守恒配平变价原子数；
④ 根据电荷守恒和环境补电荷；
⑤ 根据原子守恒补水或其它；
⑥ 根据离子方程式写化学方程式。
过量与不过量化学反应离子方程式？
化学反应方程式中经常会出现过量与不过量（适量，少量）的问题，因为在有些反应中反应物适量和过量，生成物是不同的如：Ca（OH）2十CO2（适量）＝CaCO3↓十H2O离子式＋2Ca＋2（一OH）十CO2（适量）＝CaCO3↓十H2O；Ca（OH）2＋H2O＋CO2（过量）＝Ca（HCO3）2。离子式：＋2Ca十2（一OH）十H2O十CO2＝Ca（HCO3）2。
化学离子方程式书写技巧？
离子方程式的书写分为一写、二拆、三删和四查四个步骤，其中的“写”是前提，“拆”是关键，“删”是简化，“查”是验证。书写离子方程式时应注意以下几点。
1、中学所涉及的离子反应大都是指在溶液中进行的离子反应，凡在非溶液中进行的反应一般不能用离子方程式表示，即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子与离子的反应，但不能写成离子方程式，只能写成化学方程式：2NH4Cl Ca(OH)2→CaCl2 2NH3↑ 2H2O，再如Cu与浓H2SO4的反应也只能写化学方程式。
2、单质和氧化物，在离子方程式中一律写化学方程式;弱酸、弱碱和难电离物质一律用化学方程式表示。如：CO2 2OH-CO32- H2O，Br2 SO2 2H2OSO42- 2Br- 4H ，FeS 2H Fe2 H2S↑等。
3、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆分写。如：HCO3- H CO2↑ H2O，HSO3- OH-SO32- H2O。
4、氨水作为反应物时写成NH3·H2O;作为生产物，若有加热条件或浓度特别大时写成“NH3↑ H2O”。
5、对于微溶物的写法分为三种不同情况进行处理。
(1)在反应物里微溶物处于溶解状态即稀溶液时，应写成离子符号。如将CO2气体通人澄清的石灰水中：CO2 Ca2 2OH-CaCO3↓ H2O。
(2)当反应物中的微溶物处于浊液(石灰浆等)或固体(石灰乳等)时，应写成化学式。如石灰乳和碳酸钠溶液的反应：Ca(OH)2 CO32-CaCO3↓ 2OH-。
(3)在生成物中有微溶物析出时，微溶物应用化学式表示。如AgNO3溶液和硫酸钠溶液的反应：2Ag SO42-Ag2SO4↓。
6、与量有关的离子反应。
(1)试剂的用量不同，离子反应则不同。如NaOH溶液与AlCl，溶液(少量或过量)、NaAlO2溶液通CO2(少量或过量)、Ca(OH)2溶液通CO2(少量或过量)、FeBr2溶液通Cl2(少量或过量)等，均因用量不同而有不同的反应，应用不同的离子方程式表示这些不同的离子反应。
一般书写时，用量不足的物质与参加反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质与参加反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。如果没有明确的用量，用任何一种反应物作为足量写出的离子方程式均属正确。书写方法步骤为：
①定义完全反应物质的物质的量为1mol;
②找出完全反应物质各组成微粒的物质的量;
③计算参加反应的过量的物质的量;
④运用离子反应发生的条件，完成反应离子方程式的书写。
如：将少量的NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中，Ca2 HCO3- OH-(少量)CaCO3↓ H2O，将足量的NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中，Ca2 2HCO3- 2OH-(足量)CaCO3↓ CO32- 2H2O。
(2)试剂的混合顺序不同，发生的离子反应则不同。实验操作顺序不同，参加反应的离子的量不同，离子反应的产物不同，离子方程式也不同。如在Na2CO3溶液中加入的少量盐酸：CO32- H HCO3-;而向盐酸溶液中滴入少量Na2CO3溶液：CO32- 2H CO2↑ H2O。