氯气的反应方程式
na与cl2反应方程式？
na与cl2反应方程式？
钠和氯气反应生成氯化钠的化学方程式为2Na Cl22NaCl，钠是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛地分布于陆地和海洋中。
钠物理性质
钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为0.968g/cm3，熔点97.72℃，沸点883℃。新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗腐蚀性。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是核反应堆导热剂。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。在-20℃时变硬。
已发现的钠的同位素共有22种，包括钠-18至钠-37，其中只有钠-23是稳定的，其他同位素都带有放射性。
高一氯及其化合物的所有方程式？
1、H2 Cl22HCl（条件：光照）
2、2Na Cl22NaCl（条件：点燃）
3、2NH3 3Cl26HCl N2
氯气是一种气体单质，化学式为Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大。可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如四氯化碳），难溶于饱和食盐水。易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。
实验室制备氯气方程式？
方程式为：4HCl（浓） MnO? 加热MnCl? Cl?↑ 2H?O或者16HCl 2KMnO?2KCl 2MnCl? 8H?O 5Cl?↑实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气。 制备氯气常见的氧化剂有：MnO?、KMnO?、Ca（ClO）?、Co2O3，制备氯气中的两个反应用的盐酸比较稀的话，反应将不再进行，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气。其他可制备氯气的反应如下： 4HCl Ca（ClO）?CaCl? 2H?O 2Cl?↑ （此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应。）如不用浓盐酸，亦可用NaCl（固体）跟浓硫酸来代替。如：2NaCl 3H?SO?（浓） MnO?加热2NaHSO? MnSO? 2H?O Cl?↑。