氧化还原反应的正确叙述有什么
氧化还原反应的定义？
氧化还原反应的定义？
氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。
氧化 还原反应？
氧化一一还原反应是具有还原性的物质（如一氧化碳CO，氢气（H2），碳C等）在高温条件下与金属氧化物发生的化学反应，常用的金属氧化物有氧化铜（CuO），三氧化二铁（Fe2O3）氧化锌（ZnO）等，方程式：CuO＋CO＝（高温）Cu十CO2，3H2十Fe2O3＝（高温）2Fe＋3H2O，C十2ZnO＝（高温）2Zn＋CO2↑。
氧化还原反应归中规律实例？
1．价态规律
(1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。
(2)价态归中规律
含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“就近，不交叉”。
(3)歧化反应规律
“中间价―→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。
2．强弱规律
自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“由强制弱”。
3．先后规律
(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
(2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
分解反应中哪些属于氧化还原反应？
分解反应可能是氧化还原,如双氧水分解,在这个反映中氧化剂和还原剂都是过氧化氢,氢气是由化合价降低得到的,是还原产物,氧气是由化合价升高得到的,是氧化产物,这个例子告诉我们,氧化剂和还原剂可能是同一个物质,同样的道理,在化合反应中,氧化产物和还原产物也可以是同一种物质.
分解反映也可能不是氧化还原,如碳酸钙的分解.
关键是看化合价有没有升降,电子有没有得失和偏移.