有关溶液浓度的计算及溶液的配制
1:3的溶液怎么配？
1:3的溶液怎么配？
1比3的溶液配制：取1份溶液与3份水混合就是。
比如配制1:3的浓硫酸，用1体积的浓硫酸和3体积的水混合可以配制成1：3硫酸溶液。
溶液的配制,稀释和混合的计算：掌握操作前后的 溶质质量 或 溶质物质的量 不变的原则,常用的公式是 稀释液浓度X稀释液体积原溶液浓度X原溶液体积
标准溶液的配制方法及计算公式是什么？
配制溶液步骤因配置的溶液不同而有所不同。现举两个例子：举例1：配置0.05mol/L，400mLNaOH溶液的步骤：要准确配置氢氧化钠的浓度，则要用容量瓶定容的。实验室没有400毫升的容量瓶，则选用500毫升的容量瓶。1、计算需要氢氧化钠的质量。0.5L*0.05mol/L*40.011.000克2、称1.000克氢氧化钠于烧杯中，加少量水溶解，然后倒入500毫升容量瓶里，分3次洗烧杯，将溶液全部倒入容量瓶里，最后用水稀释至刻度线。摇匀，即得到0.05mol/L的氢氧化钠溶液。
如果不需要很准确的话，可以直接用量筒量400毫升，称的时候只要称0.8克就可以了。
无机化学配制溶液浓度计算公式？
配制溶液浓度为Cmol／L，体积为vL，需要溶质物质的量n＝Cv（moI）。计算公式为：若为固体，m＝CvM。若为浓溶液，c（浓）v（浓）＝Cv。
mg/ml浓度配比计算公式？
一、用液体试剂配制：
根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：
ω1ρ1 V1 ω2ρ2 V2
ω1：稀释质量分数ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积
ω2：浓溶液质量分数ρ2：密度V2：需用浓溶液体积
二、物质的量浓度溶液的配制
1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：
C1V1C2V2
C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积
C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积
2、用固体试剂配制
公式：mC×V×M/1000
m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度
V：欲配溶液体积 M：摩尔质量
3、用液体试剂配制
公式：V1×d×aC×V2×M/1000
V1：原溶液体积 V2：欲配置溶液体积
d：比重 a：原溶液百分浓度
c：物质的量浓度 M：相对分子质量