化学平衡知识点归纳 化学平衡,电离平衡,水解平衡,溶解平衡各自的公式是什么？

化学平衡知识点归纳

化学平衡,电离平衡,水解平衡,溶解平衡各自的公式是什么？

化学平衡,电离平衡,水解平衡,溶解平衡各自的公式是什么？

溶解平衡：针对溶解度小的那些沉淀来说的,即使已经是沉淀了,但是还是有一点点溶进水了,比如AgCl可逆Ag Cl- 因为溶解的比较少,而且是可逆的,所以当增大氯离子浓度的时候,能溶解的Ag 就少了
化学平衡：针对一些不能进行到底的化学反应,通过改变温度、压强、浓度来改变平衡
电离平衡：主要是弱电解质,因为不完全电离,CH3COOH可逆CH3COO- H ,假如有1000个醋酸分子,放到水里,可能只有10个分子电离出氢离子和醋酸根离子,那990个都是以醋酸分子的形式存在
水解平衡：因为水可以微弱的电离出氢离子和氢氧根,所以对于像Na2CO3这样的来说,进入水中,碳酸根就容易和水中氢离子结合成碳酸氢根,进而继续水解成碳酸分子,那么水电离的氢离子和氢氧根应该是一样的,H被结合了,OH就剩下了,然后就显示碱性了

化学平衡常数Kd，Kf是什么，他们有什么关系？

其实Kd、Kf并不是化学平衡常数，而是配合物的解离常数和生成常数（又称不稳定常数和稳定常数）。在标准状态下，Kf1/Kd。Kd是配离子不稳定性的量度，对相同配位数的配离子来说，Kd越大，表示配离子越易解离；Kf是配离子稳定性的量度，Kf越大，表示配离子越稳定，两者成倒数关系。至于化学平衡常数，用K表示。其中以浓度表示的成为浓度平衡常数，记作Kc，以分压表示的成为压力平衡常数，记作Kp。对于气相反应，假设反应物和生成物均为理想气体时，有Kp（RT）^n，式中n生成物序数之和—反应物序数之和。

化学反应的平衡常数怎么计算？

化学平衡常数公式：
（1）由于固体或纯液体的浓度是一常数，如果有固体或纯液体参加或生成，则表达式中不能出现固体或纯液体。
稀溶液中进行的反应，如有水参加反应，由于水的浓度是常数而不必出现于在表达式中；非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则应出现于在表达式中。
（2）表达式与化学计量数一一对应，方程式中化学计量数不同，表达式就不同；可逆反应中，正反应的表达式与逆反应的表达式互为倒数。
K值的大小，表示在该温度下达到平衡时，反应进行的程度（反应的限度），K值越大，表明反应进行的程度越大；反之则越小。
可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积成正比，这个比值叫做平衡常数。反应进行得越完全，平衡常数就越大。
当一个可逆反应到达平衡时，生成物浓度之幂或分压力的乘积与反应物浓度的幂（幂指数为对应物质的化学计量数）或分压力的乘积之间的比值。用浓度计算的平衡常数以KC表示。用分压力计算的平衡常数以KP表示。
在压力（或各物质的浓度）不大时，平衡常数在温度一定的情况下保持不变。从平衡常数的大小，可确定在该温度下可逆反应中的正反应可能达到的程度。
平衡常数不仅在分析化学和物理化学中有重要的理论意义，而且在化学工艺中一项重要的数据，可用以通过计算来确定生产条件