吉布斯自由能怎么判断是自发反应
吉布斯自由能，究竟是什么意思？
吉布斯自由能，究竟是什么意思？
吉布斯自由能在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数。又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。
自由能指的是在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。自由能(free energy)在物理化学中，按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定压自由能G的定义。吉布斯自由能是自由能的一种。
吉布斯自由能又叫吉布斯函数，（英Gibbs free energy,Gibbs energy or Gibbs function also known as free enthalpy）是热力学中一个重要的参量，常用G表示，它的定义是：G U TS pV H TS，
其中U是系统的内能，T是温度(绝对温度，K)，S是熵，p是压强，V是体积，H是焓。
扩展资料
吉布斯自由能的生物学意义：
在等温等压过程中，系统吉布斯自由能的减少等于除去体积膨胀功以外，系统对外界所作的功。根据功能原理容易理解，系统的吉布斯自由能是指系统总能量中能作除膨胀功以外的其他有用功的那部分能量。
由于生命体系中发生的绝大多数过程(化学反应过程、生理过程等等)都是在等温等压下进行的，因此，对生命体系而言，吉布斯自由能就是生命体系在等温等压条件下维持正常运转所需要的最小能量。
由于生命体系内发生的过程大都是等温等压过程，因此，吉布斯自由能的这一功能对于生命过程也具有实际意义。在生命体系中，为了保证某一过程能够自发进行，常常进化出一些偶联反应，通过反应之间的偶联满足ΔG
参考资料来源：
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为什么可以用标准吉布斯函数表示反应能不能进行？
通常热力学上所说的标准状态是指温度298.15K，压强100kPa时的状态。判断标准状态下反应能否自发用标准反应吉布斯自由能变。判断其他条件下反应是否自发用相应条件下的吉布斯自由能变。
化学中能判断反应能否自发进行的条件是什么？
反应自发进行的条件是ΔH-TΔS（即吉布斯自由能）小于零，在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的过程或反应，称为自发反应，自发，指不受外力影响而自然产生。
吉布斯自由能（Gibbs free energy）在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数。又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。自由能指的是在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。