化学平衡中的k怎么计算
平衡常数怎么算？
平衡常数怎么算？
平衡常数K等于平衡时Z的浓度除平衡时X、Y浓度的积等于40
在特定条件下，如温度、压力、溶剂性质、离子强度等，可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度，方程式系数幂次方，乘积比或反应产物与反应底物的浓度乘积比。用符号K表示。从热力学理论上来说，所有的反应都存在逆反应，也就是说所有的反应都存在着热力学平衡，都有平衡常数。平衡常数越大，反应越彻底。
平衡常数公式？
平衡常数K等于平衡时Z的浓度除平衡时X、Y浓度的积等于40在特定条件下，如温度、压力、溶剂性质、离子强度等，可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度，方程式系数幂次方，乘积比或反应产物与反应底物的浓度乘积比。用符号K表示。从热力学理论上来说，所有的反应都存在逆反应，也就是说所有的反应都存在着热力学平衡，都有平衡常数。平衡常数越大，反应越彻底。
化学中各种k求法？
一、化学反应速率常数k公式
反应速率方程：rk【A】^a【B】^b，此比例系数k，是一个与浓度无关的量，称为速率常数，也称为速率系数。
二、化学反应速率计算公式
对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v(正)≠v(逆)
还可以用：v(A)/mv(B)/nv(C)/pv(D)/q
不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。
同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。
三、速率常数k的用途
速率常数k是化学动力学中一个重要的物理量，其数值直接反映了速率的快慢。质量作用定律只适用于基元反应，不适用于复杂反应。复杂反应可用实验法决定起速率方程和速率常数。要获得化学反应的速率方程，首先需要收集大量的实验数据，然后在经归纳整理而得。它是确定反应机理的主要依据，在化学工程中，它又是设计合理的反应器的重要依据。
化学平衡分压计算？
计算技巧：第一步，根据“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的量浓度；第二步，计算各气体组分的物质的量分数或体积分数；第三步，根据分压计算公式求出各气体物质的分压，某气体的分压＝气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数)；第四步，根据平衡常数计算公式代入计算。
平衡分压就是气相中的每种气体的压力占总整体气体压力的分数值或百分比。与质量分数成正比，所以算出质量分数的百分比就能算出来分压。比如我们收集一瓶空气，将其中的氮气除去，恢复到相同的温度。剩余的氧气仍会逐渐占满整个集气瓶，但剩下的氧气单独造成的压强会比原来的低，此时的压强值就是原空气中氧气的分压值。
气体的分压与其在液体中的溶解度，气体反应的平衡常数等都有着密切的关系。根据道尔顿定律:总压力等于各组成分压力之和，分压力是参与组成成分的压力。如冷凝器的氨罐的氨液温度30℃,测得表压是12kg/cm2,即是绝对压力13kg/cm2；对应30℃氨的绝对压力应该是11.895kg/cm2 ,剩下的是混入的空气的分压力1.105kg/cm^2 （绝对）。总绝对压力(13kg/cm2)氨的分压力（11.895kg/cm2) 空气的分压（1.105kg/cm^2).空气又由氮、氧-------组成,各种组成分压力之和等于1.105kg/cm2