模拟ph稳定实验的目的
ph影响配合物的稳定性叫什么作用？
ph影响配合物的稳定性叫什么作用？
在配位滴定中，溶液PH值对金属离子与EDTA形成配合物的稳定性很大，金属离子与EDTA形成的配合物如果稳定性差，滴定反应则不能定量进行，导致滴定失败，因此在配位滴定中必须控制溶液的PH值。
不同金属离子在配位滴定中，都有一定的PH值范围，在自来水硬度测定中，要求在PH10的条件下进行，在滴定过程中，随着EDTA的加入，溶液PH值会发生改变，引起滴定反应不能定量进行。
而缓冲溶液具有稳定溶液PH值的作用，配位滴定中使用缓冲溶液，就是为了稳定溶液PH值，使滴定反应定量进行。
pH计不稳定怎么调节？
是用PH计带玻璃电极测量不稳定，还是检定PH计时发现MV值不稳定？
如果是PH计带玻璃电极测量时不稳定，很大可能是玻璃电极造成的，可以进行PH计检定一下，若检定正常，那就更换玻璃电极(或者进行一下玻璃电极激活)。若是检定PH计，发现不稳定，MV值乱跳，那就很可能是受潮或者电路有问题。受潮了应干燥，电路问题只能送修。
测定水硬度时，为什么要加入氨性缓冲溶液？
在缓冲溶液中加入少量的酸、碱，溶液的pH几乎不发生变化。使用缓冲溶液，当然是为了维持溶液的pH在一定的范围内，不使其发生很大的变化。测定水硬度时，需要用氨性缓冲溶液调节pH值。
测定水的硬度常采用配位滴定法，用乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA)溶液滴定水中Ca、Mg总量，然后换算为相应的硬度单位。
按国际标准方法测定水的总硬度：在pH10的NH儭狽H凜l缓冲溶液中，以铬黑T(EBT)为指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。
扩展资料：
由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。
缓冲溶液是无机化学及分析化学中的重要概念，缓冲溶液是指具有能够维持PH相对稳定性能的溶液。pH值在一定的范围内不因稀释或外加少量的酸或碱而发生显著的变化，缓冲溶液依据共轭酸碱对及其物质的量不同而具有不同的pH值和缓冲容量。
缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度有关。弱酸的pKa值衡定，但酸和盐的比例不同时，就会得到不同的pH值。酸和盐浓度相等时，溶液的pH值与PKa值相同。
酸和盐浓度等比例增减时，溶液的pH值不变。
酸和盐浓度相等时，缓冲液的缓冲效率为最高，比例相差越大，缓冲效率越低，缓冲液的一般有效缓冲范围为pHpKa±1，pOHpKb±1。
参考资料来源：